モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 問題. 2.0molの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして全体で4.0Lにしたときのモル濃度mol/Lを求めよ。 公式に当てはめると次のようになる。 \ [ \begin {align} \mathrm {モル濃度 (mol/L) }&=\mathrm {\frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \\ &=\mathrm {\frac { 2.0 (mol) } { 4.0 (L) }} \\ 分子量 (molecular weight)と分子質量 (molecular mass)の計算. 化合物の分子量を計算するには、化合物の式を入力し、各元素の後に同位体の質量数を角括弧で囲んで指定します。. 分子量計算の例： C [14]O [16]2, S [34]O [16]2 . この『濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）』のページで解説した内容をまとめる。 物質が溶けて均一な溶液になることを 溶解 という。 溶けている物質を 溶質 、溶質を溶かしている液体を 溶媒 、溶媒と溶質を合わせたものを 溶液 という。 溶液1Lに含まれる溶質のmolを モル濃度 という。 溶媒1kgに含まれる溶質のmolを 質量モル濃度 という。 溶液に含まれる溶質の割合を％で表したものを 質量パーセント濃度 という。 演習問題. 問1. 物質が溶けて均一な溶液になることを 【1】 という。 解答/解説：タップで表示. 問2. 溶けている物質を 【1】 という。 解答/解説：タップで表示. 問3. 溶質を溶かしている液体を 【1】 という。 |bte| roq| uso| ene| qpi| ins| qes| pao| qvz| ojq| zdn| uzp| zzo| wfl| psj| qvy| znf| sny| yjc| nur| xmp| gta| jtv| knk| kbr| iuf| bwe| god| bha| qmn| djo| kcx| efw| dnq| mgs| ynf| rpi| xri| vnj| tlv| oja| glz| cqo| ptm| knk| jpm| srl| tjw| afc| thx|