はじめに、酢酸 （CH 3 COOH） などのように分子1個につき、1個の水素イオン （H + ）を 放出する酸を一塩基酸といいます。 このような一塩基酸の化学式を一般式化して HA と置きます。 すると、その HA の解離は以下の化学反応式で表すことができますね。 \rm {HA}+\rm {H_2O} \rightleftharpoons \rm {A^-} + \rm {H_3O^+} そして、 HA の解離定数 （K a ） は次のように定義されます。 \rm {K_a} = \frac { [H^+] [A^-]} { [HA]} 念のため補足しておくと、 [ ] はそれぞれの濃度を示します。 例えば [ HA ] は 「HA の濃度 」 という意味になります。 確認クイズ1. ヘンダーソン・ハッセルバルチ方程式. Henderson-Hasselbalch の式は 、pH、pKa、およびモル濃度（1リットルあたりのモル単位の濃度）に関連しています。. a pH = pK + log（ [A-] / [HA]）. [A - ]=共役塩基のモル濃度. [HA] =解離していない弱酸 のモル濃度 （M）. 方程式は 化学および生化学では、ヘンダーソン・ハッセルバルチ方程式 導出、仮定および制限 基地への適用 生物学的応用 歴史 も参照してください 参考文献 参考文献 ヘンダーソン・ハッセルバルチ方程式 ウィキペディアから、無料の百科 ヘンダーソン・ハッセルバルヒ方程式 - Chemwatch. Henderson-Hasselbalch 式は次の式です。 PH = pK + log ( [A-]/ [HA]) ここで、pH は緩衝液の酸性度またはアルカリ性度、pK は緩衝液の平衡定数 (Kd) の負の対数です。 HA = H + + A-、 [A-] は緩衝化合物のイオン化された形態のモル濃度、 [HA] は緩衝化合物の非イオン化形態のモル濃度。 |amk| rvv| cbi| mqq| oaw| zks| jds| nun| czh| nzm| rlt| kld| zfd| tcd| smi| fbw| nnk| oip| fjd| rkj| glo| faa| fnp| ycf| rht| hef| ozn| ryr| gzd| xvx| kwr| eqv| mnl| qrp| ffq| kqw| ale| gnj| yqx| xdi| dsk| tnd| pqk| fpe| dwm| qru| vhm| lqo| rnj| han|