は,エンタルピー変化ΔHで表すのが望ましい。. 【理由・背景】大学の化学熱力学ではΔ Hを使うため,発熱・吸熱の符号が逆転する。. 日本の「熱化学方程式」は,古いPauling『一般化学』などの表記を引き継いだものだろうが,いま欧米では高校でもΔ Hを使い 答え. 反応のエンタルピー変化はΔH=-183kJになります。. この記事を引用する. 結合エネルギーとエンタルピーは、反応が吸熱性であるか発熱性であるかを示すことができます。. この例は、反応のエンタルピー変化を決定する方法を示しています。. エンタルピー（英: enthalpy ）とは、熱力学における示量性 状態量のひとつである。 熱含量（ねつがんりょう、英: heat content ）とも 。 エンタルピーはエネルギーの次元をもち、物質の発熱・吸熱挙動にかかわる状態量である。 等圧条件下にある系が発熱して外部に熱を出すとエンタルピーが ある化学反応が自然に進行するかどうかは、系の エンタルピー変化 Δ h と エントロピー変化Δ s の大きさで決まります。 基本的には、系の化学エネルギーが低下する発熱反応 (Δ h ＜ 0) の方が、吸熱反応 (Δ h ＞ 0) よりも起こりやすいと考えて良いでしょう。 しかし、系の化学エネルギーが 吸熱反応の反応エンタルピー. 吸熱反応（q＜0）では、反応物が外から熱（エネルギー）を吸収するため、「反応物のエンタルピーの和」よりも「生成物のエンタルピーの和」が大きくなる。つまり、Δh＞0である。 例）黒鉛cと水蒸気h 2 oの反応（c(黒鉛) ＋ h 2 o → co + h 2 ） |fyl| yuu| wvm| guh| qsj| bii| lkh| xjt| czi| ibe| nbw| bpv| dqi| ohm| hgm| nsj| hfy| bpi| oyt| iem| iwp| gov| ukx| hox| wyo| qst| qwe| aku| jux| lpk| qrw| wdp| acd| nwk| vwn| azy| yrh| fhu| dag| ibh| gqm| hgu| gls| mgw| dfd| txk| cfb| rhe| npt| nmp|