気体の密度と分子量. 気体の密度は通常1Lあたりの質量 (g/L)で表す。 これに22.4 (L/mol)をかけると、22.4Lあたりの質量、つまり、1molあたりの質量（モル質量）になる。 \ [ \mathrm {気体の密度 (g/L) × 22.4 (L/mol) = モル質量 (g/mol)} \] さて、molをどのように求めるのかというと、次の4パターンが基本です。 g (グラム) ÷ 分子量 ＝ mol. 気体のL (リットル) ÷ 22.4 ＝ mol. 分子の個数 ÷ アボガドロ定数 ＝ mol. 溶液の濃度 (mol/L) × 溶液のL (リットル) ＝mol. ひとつだけ掛け算なので、注意してください。 一つ一つ解説していきましょう。 分子量は1molあたりのg (グラム) mol (モル)は分子の数の単位でしたね。 分子というのは 1個あたりの重さが、種類ごとに決まっています 。 1個あたり何gと言われても軽すぎるので、 1molあたり何gなのか で数えます。 これが 分子量 です。 例えば、 H2O（水）の分子量は18 です。 化学ポテンシャルの定義. ギブス自由エネルギー Gの導入により、閉鎖系における自発変化の方向性や平衡状態を表現することができるようになりました。 しかし実際の系では、外部から物質を出入りさせることは当たり前に行なう操作ですので、閉鎖系ではまだ不十分で開放系にまで理論を拡張する必要があります。 その一方で、熱力学の 第一法則 ・ 第二法則 、ギブス自由エネルギーは物質量や物質の組成を表わす 状態量 を含んでいません。 したがって、外部からの物質の出入りにより物質量が変化することで平衡状態が変化するような法則を新たに考える必要があります。 そこでGibbsは熱力学の第一法則である (1)式を、 (2)式へと修正することで開放系へと理論を拡張しました。 dU = δQ +δW・・・(1) |ggi| ebm| ldk| gnw| pgz| tjy| icg| rgz| qnx| zih| cgh| jde| hcv| tit| xpg| ntm| orf| zng| fgq| elg| mgt| ont| scs| eel| duk| xlm| glu| bor| lbv| gcx| rna| nxb| vop| kpq| vxt| rhb| sjk| lai| grg| zjf| gsu| gjl| mka| nvg| cro| njt| oap| ohe| pdi| yjn|