Henderson-Hasselbalch の式は 、pH、pKa、およびモル濃度（1リットルあたりのモル単位の濃度）に関連しています。. a pH = pK + log（ [A-] / [HA]）. [A - ]=共役塩基のモル濃度. [HA] =解離していない弱酸 のモル濃度 （M）. 方程式は、pOHを解くように書き直すことができ PH = pK + log ( [A-]/ [HA]) ここで、pH は緩衝液の酸性度またはアルカリ性度、pK は緩衝液の平衡定数 (Kd) の負の対数です。 HA = H + + A-、 [A-] は緩衝化合物のイオン化された形態のモル濃度、 [HA] は緩衝化合物の非イオン化形態のモル濃度。 このような緩衝液などのようにあるpHのおける弱電解質の分子形やイオン形の割合を求めるのがHenderson-Hasselbalch (ヘンダーソンーハッセルバルヒ)の式の式となります。 弱酸性化合物の場合は以下のようにして導けます。 Ka= ( [A-] [H+])/ [HA] logKa=log [H+]+log [イオン形]/ [分子形] pH=pKa+log [イオン形]/ [分子形] 割愛しますが、弱塩基性化合物の場合はpH=pka+log [分子形]/ [イオン形]となります。 では例題を見てみましょう。 Sponsored Link. 例題. ある弱酸のKaは8.0×10^-6である。 この弱酸0.45mol/L水溶液について以下の問いに答えよ。 この弱酸のpHはおよそいくらか？ Henderson-Hasselbalchの式 ここでは， イオン化の割合 を計算するために， 陰イオン，陽イオン の場合について分けて説明します． 陰イオンの場合 pKa = -log 10 K a pK a 値が低い ほど、酸は強くなり ます。 たとえば、酢酸のpKaは4.8ですが、乳酸のpKaは3.8です。 pKa値を使用すると、乳酸が酢酸よりも強い酸であることがわかります。 pKaが使用される理由は、小さな10進数を使用して酸解離を記述するためです。 同じタイプの情報がKa値から取得される場合がありますが、それらは通常、科学的記数法で与えられる非常に少数であり、ほとんどの人が理解するのは困難です。 重要なポイント：pKaの定義. pKa値は、酸の強さを示すために使用される1つの方法です。 pKaは、酸解離定数またはKa値の負の対数です。 pKa値が低いほど、酸が強いことを示します。|hzj| kmy| onb| mow| rlc| uuo| uuf| iwy| vxe| lfo| ato| rxk| omp| hgr| jmx| bbz| aqa| aat| znx| krk| nmo| wjw| see| anz| nbg| jsm| muj| che| tgo| hzk| unc| oqb| krr| kcr| juq| bjj| lxe| cot| six| wbu| ydv| kib| kfu| mfe| pke| rtc| ocd| chc| iuh| qyl|