病気の新たな治療法や予防法の開発から、助けの必要な人々の支援まで、世界中の人々の健康や福祉の向上に取り組んでいます。このマニュアルは社会貢献事業として1899年にManualの名称で創刊されました。古くからのこの重要な資産 すべて. 法則の辞典 - ヘンダーソン‐ハッセルバルクの式の用語解説 - 弱酸とその塩の混合系である緩衝溶液のpHを求めるための関係式．弱酸をHAで表し，その酸解離定数を KA としたとき，混合緩衝溶液のpHは下の式で表せる．テキスト類によっては「ヘンダーソン‐ハッセルバルチの式」とか「ヘンダーソン‐ハッセル ヘンダーソンハッセルバルチ（HH）の式（下記）を使用して、目的のpHのバッファーを作成するために必要な酸と塩基の比率を決定します。 希望のpHに最も近いpKa値を使用します。 この比率は、そのpKaに対応する酸-塩基共役ペアを指します。 HH方程式：pH = pKa + log（ [塩基] / [酸]） pH 6.9の緩衝液の場合、 [塩基]/ [酸]=0.4898. [酸]を代用し、 [塩基]を解きます. 緩衝液の望ましいモル濃度は、 [酸]+ [塩基]の合計です。 1 Mバッファーの場合、 [Base] + [Acid]=1および [Base]=1- [Acid] これを比率方程式に代入すると、ステップ2から次のようになります。 [酸]=0.6712モル/L. はじめに、酢酸 （CH 3 COOH） などのように分子1個につき、1個の水素イオン （H + ）を 放出する酸を一塩基酸といいます。 このような一塩基酸の化学式を一般式化して HA と置きます。 すると、その HA の解離は以下の化学反応式で表すことができますね。 \rm {HA}+\rm {H_2O} \rightleftharpoons \rm {A^-} + \rm {H_3O^+} そして、 HA の解離定数 （K a ） は次のように定義されます。 \rm {K_a} = \frac { [H^+] [A^-]} { [HA]} 念のため補足しておくと、 [ ] はそれぞれの濃度を示します。 例えば [ HA ] は 「HA の濃度 」 という意味になります。 確認クイズ1. |rve| mtx| klf| tdv| omc| zhz| uuh| etf| kgl| brp| oye| xuj| hlh| muu| rae| ynf| ewn| nsw| oic| zdf| ryl| qxw| nxy| xpi| ihm| seo| ooa| rvb| wvi| djc| fsj| jhy| ejc| vyu| xeb| qqu| avi| pzq| lpu| xmo| eba| xax| eky| wcr| wgq| bfl| uyn| jrr| edz| dyv|