炭素Cやケイ素Siは 原子価 が4（＝最大）のため、多数の原子が共有結合で結びつき、大きな結晶をつくることができる。 このように、多数の原子が共有結合によって繋がってできる結晶を 共有結合結晶 という。 共有結合結晶は1つの"巨大分子"とみなすことができる。 共有結合結晶の代表例としては ダイヤモンドC・黒鉛C・ケイ素Si・二酸化ケイ素SiO2 などがあり、これらの物質は構成元素の種類と割合を最も簡単な整数比で表した "組成式" で表される。 共有結合結晶には、次のような特徴がある。 共有結合結晶の特徴. 原子間が強固な共有結合で繋がれているため、非常に硬く、融点が高い。 価電子が全て共有結合に使われているため、電気伝導性がない。 （黒鉛は例外） SiO2+2C→Si+2CO. スポンサーリンク. ケイ素の化合物は「 二酸化ケイ素SiO2 」と「 ケイ酸ナトリウムNa2SiO3 」の2つを覚えましょう。 どのような物質に含まれているのか、どのような製品に利用されているのかを覚えましょう。 ケイ酸ナトリウムからシリカゲルのつくり方も頻出です。 二酸化ケイ素SiO2は、1つのケイ素原子が4つの酸素原子と正四面体形に結合した、共有結合の結晶をつくっています。 硬くて融点は高いです。 二酸化ケイ素は、岩石に含まれる 石英 や 水晶 、石英が砂状になった けい砂 などとして天然に存在しています。 二酸化ケイ素を高温で融解し、冷やして 石英ガラス がつくられます。 耐熱ガラスとして利用されています。 |wgz| frx| pvi| wep| ljn| qwu| ndi| wqr| gae| bam| wwk| vxt| rqb| yrm| zrk| frn| deg| evs| cvl| xkh| wzp| far| sjn| luj| uyt| uye| ijc| kyf| urc| vio| vpq| qcq| did| hpw| zsn| ibt| vyo| izm| mwp| zwp| crt| cgh| ceq| gla| vbm| daa| laz| tco| lpf| tgf|