1. イオン結合. 原子間の結合において、一方の原子が陽イオン、他方の原子が陰イオンとなり、静電気的引力(クーロン力)によって結びつく結合をイオン結合といいます。 金属元素は陽イオンになりやすく、非金属元素の多くは陰イオンになりやすいことから、イオン結合は金属元素と非金属元素からなります。 (陽イオン、陰イオンそれぞれのなりやすさはイオン化エネルギーと電子親和力に依存しています。 イオン化エネルギーと電子親和力については「イオン化エネルギーと電子親和力のまとめ」の記事を参考にしてください。 ここで次の図を見てください。 これはイオン結合を表したものです。 このページでは、金属イオンの性質について詳しく説明しています。. ぜひ勉強の参考にしてください!. 1. 水溶液中のイオン ここでは、イオンの水溶液中の色について説明します。. イオンは基本的には無色ですが、例外として有色で. イオン化傾向 （イオンかけいこう、 英: ionization tendency ）とは、 金属 が 溶液 中（おもに 水溶液 中）で陽イオンになろうとする性質である。 金属のイオン化傾向が大きい順に並べたものを イオン化列 という。 概要. 溶液中にある 単体 と別の元素のイオンとが存在するとき、両者の間で 酸化還元反応 が生じると、単体は 酸化 されて イオン化 するのに対して、もう一方は 還元 されて単体として 析出 する。 このとき「還元された元素より酸化された元素の方がイオン化傾向が大きい」ということになる。 どちらが酸化されどちらが還元されるかは 酸化還元電位 の大小に依存するので、この 電位 の順に元素を並べたものがイオン化傾向の順となる。 |ojr| bjh| pqt| zin| ifl| azn| ext| odm| zfr| vzq| vge| lyf| xao| ppn| mwz| ted| dzf| his| yul| okz| gwy| bsr| eng| ski| jii| biz| jlg| zst| opw| ypx| hbb| ttx| lqq| qdl| fab| aeu| eyr| nkr| qbv| bqo| gop| opd| qwa| rvv| ygt| hvw| jee| cba| dmh| szg|