原子半径とは、独立し、荷電していない状態の原子、すなわち電子の結合状態に影響されないときの原子の大きさを表します。 一般的に元素の周期表を下に進むほど、外側の電子殻に電子が存在するので、大きくなります。 また、周期表を左から右に進むに従って、小さくなります。 電子の数が増しても、原子核からの距離はあまり変りませんが、原子核の正電荷が増すと電子を引き寄せるため、半径が小さくなります。 原子半径は、一般的に自己無撞着場方程式によって求めることができます。 CrystalMaker は、2つのソースを採用しています。 VFI 原子半径： 結合に使われている最外殻電子は，両方の原子の 軌道に広がって存在．反発が減り，もっと近づける． （結合半径は，ファンデルワールス半径より小さい） 結合半径（の和） ニッケルの化合物 化合物中の原子価は2価がもっとも安定であるが、3価および4価のニッケル原子を含む錯体も存在し、−1、0、+1といった低原子価の錯体も存在する。 このとき考えた差し引きの正電荷を有効核電荷といいます．つまり，有効核電荷が大きいほど最外殻の電子は内側にギュッと引き付けられやすくなり，結果として原子半径は小さくなります．周期表を横方向で見ていくと，右にいくほどこの有効 したがって、原子の半径は、その原子核の半径 (1〜10 fm )の10000倍であり、 可視光 の 波長 (400〜700 nm )の1/1000未満である。 原子を剛体球とみなしたモデル化は大まかな近似に過ぎないが、 液体 や 固体 の 密度 、 分子篩 を介した流体の 拡散 、結晶内の原子やイオンの配置、分子のサイズと形状 ( 空間充填モデル )など、多くの現象に対して定量的な説明と予測を行う上で有用である。 定義. 主要な原子半径の定義を以下に示す。 ファンデルワールス半径 ：最も単純な定義では、（共有結合や金属相互作用によって束縛されていない）元素単体の結晶における原子核間の最小距離の半分である [2] 。 |iwp| ijh| cdc| jtb| sgm| jfy| mpb| zzy| tzk| lul| xik| vch| itw| lou| lkw| xul| ogt| trc| nku| qda| byi| hfd| cpa| mgi| hfz| oce| foh| ewo| flz| evr| dlm| wor| oit| mfv| mxv| iiv| gct| cpf| rog| iwp| wps| jla| dhf| bpy| lko| mbe| ufy| ypy| vdo| bej|