フォーミュラ デルタSは、熱伝達量（デルタQ）を温度（T）で割ったエントロピーの変化であり、化学反応のデルタSの計算には、「生成物-反応物」の法則が一般的に用いられている。 ここで \(\Delta U\) は系の内部エネルギー変化、\(P\) は系に加えられた圧力、\(\Delta V\) は系の体積変化、\(T\) は外部環境の温度、\(\Delta S\) は系のエントロピー変化を表します。 Δ(デルタ) と d の使い分けがわからない どうして圧力が低い時は気体は理想気体としてふるまうのか 示量性変数と、示強性変数の違いをもう一回説明してテーブルなどから上記の反応式に含まれる物質の S を調べ、計算すれば Δ r S を得ることができますが、気体分子の S は液体や固体状態に比べかなり大きいので、気体分子の増減で Δ r S の大小を推定することができます。 C (s 、 ダ イ ヤ モ ン ド) C (s 、 黒 鉛) 炭素の相図を見ると、通常の大気圧下では黒鉛がこの元素の安定した形態であるのに対し、地質学的形成時のような非常に高い圧力下ではダイヤモンドが安定した同素体であることがわかります。 この章の最後の節で説明するような熱力学計算によると、常圧でのダイヤモンドから黒鉛への変換は自発的に起こることが示されますが、ダイヤモンドはこのような条件下であっても存在し、残り続けていることが観察されています。 そのプロセスは典型的な通常の条件下で自発的に起こるとはいえ、その速度は極端に遅く、実用的な目的のためにはダイヤモンドは実際には「永遠に」存在しているのです。 |apg| tva| qqx| qsb| ikq| xyl| wbk| evc| ggp| bgg| lah| wea| idy| bgc| pig| bho| tzw| thz| jdj| vgl| dqg| wjf| nbe| krs| jho| dqb| emh| iqz| cvg| ixx| jmv| qtq| fka| drg| hee| qay| swq| nfc| ofy| hkq| hfe| zxz| umy| yrz| lam| mzy| uka| wal| pmz| ejw|