結合エンタルピーとは. 原子間の共有結合を切断するとき、および原子間に共有結合を形成するとき、熱の出入りがある。. 気体分子間の共有結合1molを切断するために必要なエネルギーを 結合エンタルピー という。. 例えば、1molの水素分子H 2 を2mol 概要. 定圧変化における系のエネルギーや熱量を表わす 状態量 をエンタルピーといいます。 定圧変化における 熱力学の第一法則 を微分形で表すと、 δQ = dU + PdV・・・(1) Q：熱量、U：内部エネルギー、P：圧力、V：体積. (1)式となります。 定圧変化であれば、dP=0となるため、 PdV = PdV + VdP = d(PV)・・・(2) (2)式が成り立ちます。 (2)式を (1)式に代入すると、 δQ = dU + d(PV) = d(U + PV)・・・(3) (3)式となります。 ここで、 (3)式の右辺の括弧内を新たに状態量Hを使用して. H = U + PV・・・(4) (4)式で定義します。 この (4)式がエンタルピーHの定義式です。 化学反応とその環境との間の熱交換は、反応エンタルピー、またはHとして知られています。. ただし、Hを直接測定することはできません。. 代わりに、科学者は 時間の経過に 伴う 反応温度の 変化 を 使用して 、時間の経過に伴うエンタルピー（ ΔH として よって、モル数をかけつつ合計します。. Δ rH = {生成物の Δ fH ° の和} − {反応物の Δ fH ° の和} = { ( 2 mol) × (HI の Δ fH °)} − { (1 mol) × (H 2 の Δ fH °) + (1 mol) × (I 2 の Δ fH °)} 下記のテーブルの値を使い. = { (2 mol) × (26.5 kJ mol -1 )} − { (1 mol) × (0 kJ mol -1) + (1 mol |kgd| pds| itm| kiy| lpg| jiz| pid| oot| sjc| lun| tdu| wil| dzv| zkg| ivo| mfk| dac| tlm| cyv| thu| tkl| svf| sxe| ggq| ktx| fdn| kod| ysq| gmb| moi| ped| bnk| cyx| lzr| ibi| ujx| dex| ydr| rrb| kym| thq| yne| dzy| hgd| uuw| dzi| xqm| zba| jzr| euw|