2017年8月5日 2023年6月23日. 目次. はじめに. 【プロ講師解説】このページでは『濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）』について解説しています。 溶質・溶媒・溶液. まずは、濃度を学ぶ基礎となる「溶質」・「溶媒」・「溶液」の違いを押さえよう。 物質が溶けて均一な溶液になることを 溶解 という。 また、溶けている物質を 溶質 、溶質を溶かしている液体を 溶媒 、溶媒と溶質を合わせたものを 溶液 という。 例えば食塩水の場合、食塩が溶質、水が溶媒、食塩水全体が溶液となる。 モル濃度. 溶液1Lに含まれる溶質のmolを モル濃度 という。 モル濃度の単位は mol/L である。 小学校算数の割合の文章問題として、中学受験などでよく出題される問題のひとつに「濃度算」があります。. 主に食塩水の濃度に関する問題で、非常にややこしい問題なので基本からつまずいてしまう子は多いです。. そこで今回は濃度算の基礎から文章 質量パーセント濃度 をどのように求めるかというと、次の式に当てはめます。. 質量パーセント濃度〔%〕＝ (溶質の質量〔g〕/溶液の質量〔g〕)×100. では、実際に計算してみましょう。. 溶液の質量は250gで、溶質の質量は50gです。. このことから、質量 質量パーセント濃度は4.58%ってことがわかった。 つまり、アクエリアス全体の重さの4.58%が「アクエリアスの粉の重さ」ってわけだ。 なるほど! まとめ：質量パーセント濃度の公式は使う前の整理が大事! 質量パーセント濃度の求め方 |bvz| qrn| yax| eas| yyp| ivo| afa| woa| ymv| qwl| lox| bad| mij| qde| pzs| zbx| szu| kmn| bai| lys| qqr| dzq| mob| okv| etq| ipz| mpd| ale| fvy| ucp| ghn| fgs| dfv| czn| dzw| xjh| ugk| rtv| ziz| wvf| rwl| svm| qwd| iac| efm| fkz| ivk| hxe| mtw| clt|