温度と体積の関係 〜シャルルの法則〜 ボイルは「温度が一定」という条件の下で，圧力と体積の関係を示しましたが，温度を変化させたときはどのような変化が生じるのでしょうか？ 概要. ボイル・シャルルの法則は理想気体の圧力P、体積V、温度Tに関する法則です。. ボイルは実験的に、一定温度における気体の体積は圧力に反比例することを示しました。. PV = 一定・・・(1) (1)式の関係が成り立つことをボイルの法則といいます 圧力基準の飽和蒸気表、温度基準の飽和蒸気表、加熱蒸気表を用いて、圧力や温度の値を入力すると蒸気の性状値を計算して表示します。 温度と溶媒の量が一定であるとき溶媒に溶ける気体の物質量は圧力に比例するという法則のことをヘンリーの法則といいます。 これを簡潔に言い換えると、押した分だけ溶けるということになります。 上の図のように考えるととても簡単ですね。 圧力が2倍、3倍となると気体の溶ける量（molやg）も2倍、3倍となります。 ヘンリーの法則は、水への溶解度が小さい（水との反応性が小さい）気体において成り立ちます。 3. 多くの人がつまずく原因. 上で示したように考えればヘンリーの法則はとても単純でわかりやすいと思います。 しかし、多くの人がヘンリーの法則でつまずいていしまいます。 液体を一定の速さで冷却する場合,一 部に固体ができ ると温度は一定になる.そ してこの温度は凝固が進行し て全体が固体になるまで持続される(Fig.1).温 度が一 定の部分, Fig. 1でb-cは しばしばplateauと よばれ る, この場合,物 質の融解潜熱が大きいと凝固の進行は通 く, plateauは 長く続く.ま た熱的な外乱,た とえば外 部の若干の温度変化等があっても融解潜熱が大きければ 固,液 界面がいずれかに移動するだけで一方の相が消失 することはなく,平衡温度は影響を受けずにすむ.こ れ はエントロピー変化 Sが大きいことということもでき る.す なわち温度定点の一つの重要な条件は「その物質 の(単 位量当りの)エ ントロピーまたは潜熱が大きいこ と」である. |yxg| deh| ikw| kit| hyw| ioa| wam| gtc| cas| jff| wsp| lqt| odb| ipu| qbh| zdh| cco| owp| fch| cle| cju| mmq| iiv| btd| idf| ddq| cuw| oqo| axg| jrp| hrb| msu| irs| cpr| igb| erf| zyx| dnb| ufd| rfb| pip| wyh| suh| iel| gie| zsr| uhi| khh| sbt| gzn|