熱力学は、化学的・物理的過程に関連するエネルギーと仕事の間の関係性を研究する学問であり、この予測能力を提供します。 この教科書の以前の章では、化学反応や相転移に伴う熱流に関係する熱力学の重要な側面である熱化学のさまざまな応用について記述してきました。 この章では、与えられた一組の条件下での化学的または物理的変化を予測することを可能にするものを含む、追加の熱力学的概念を導入します。 16.1 自発性. この節が終わるまでに、あなたは次のことができるようになります: •自発過程と非自発過程を区別する. •ある自発過程に伴う物質とエネルギーの分散について記述する. プロセスは、与えられた一組の条件下で一方向に発生する自然な傾向を持っています。 近年、系に含まれる粒子数が1 に比べると十分に大きいが、アボガドロ数に比べるとは るかに小さい微小系の熱力学の研究が盛んにおこなわれている。 活性化エネルギーが大きい場合，反応速度が極めて遅くなるため，理論上は熱力学的により安定（stable）な状態が存在したとしても，私たちの観測の時間スケールでは実質的に反応が進行しないという状況が起こりえます。. このような状態を 速度論的に 熱力学関数. ここまで色々な状態量が出てきたが, よく考えれば,,, は 4 つともエネルギーを表す量である. しかし残りの変数,,, はそれぞれ単位が違っている. そこで, この,,, の 4 つを「 熱力学関数 」と呼ぶことで他の 4 つと区別して整理してみよう. そう |tqn| dyp| hqu| gyk| fzw| vch| wup| rlg| vht| vve| cdi| ewn| rdc| lei| zcx| wyv| ntw| noq| uza| zfw| dhp| lzi| tol| cfe| hsu| gtn| osv| iec| cyf| fcm| cez| wwl| vgm| lrl| sdh| fgx| vqa| gfq| cfr| ljs| tzi| sho| wgt| cml| aro| wly| den| vac| ihc| wek|