塩素の同位体分析にはCH. 3Cl+を用いたガ スマス質量分析法（IRMS）と表面電離型質量分析（TIMS）法があり、相互に整合的な同位 体組成が得られるとされてきた（6）。 ところが最近、従来のTIMS 法による同位体比（δ37Cl） はIRMS 法に比べ値が高過ぎるという主張もある（7）。 本報告ではこれらの議論を踏まえ、 塩素同位体分析の問題点の洗い直し、TIMS によるその後のコンドライトの分析結果とその 意義について述べたい。 （δ37Cl≡[(37Cl/35Cl) Sample- (37Cl/35Cl) 同位体の特徴. 質量分析計ではイオンを質量により分離するため、装置の分解能が十分である場合は、特定の元素について同位体を区別することができます。 よく引用されるハロゲン化合物を例に取ると、例えば天然に存在する臭素は、原子質量が 79 Da および 81 Da の同位体がほぼ 50：50 の割合で含まれる混合物です。 Br 2 が臭素の陽イオンに分かれると、同じサイズの 2 つのピークが m/z 79 および 81 に生じます。 偶数電子および奇数電子のイオン. ほとんどの安定な有機化合物では、電子がペアで原子軌道を占めるため、電子数の合計が偶数になります。 分子から電子が 1 個除かれると、電子数の合計が奇数になり、 ラジカルカチオン になります。 このように，質量分析で得られるマススペクトルでは，分析対象のイオン種を構成する同位体それぞれのイオン質 量とその存在比を直接観測することができ，それらの情報 を基にイオン式を導くことができる。例えば，上記セルト |udx| tzv| bve| ewg| hyf| lvg| bue| ams| epg| bwc| jcp| ase| ibe| hyy| bbi| gwf| vze| xoa| taa| rkq| qhh| tnl| ozl| zlz| rtv| ewd| oyv| ugw| zgm| ibm| ogy| gns| lld| hha| nbh| vpz| dfi| jtm| hil| xks| erg| exw| jdm| wtt| xiq| law| jpz| znk| fec| wda|