ロンドン力は、問題とする原子または分子が大きくなるに従って強くなる。. これは、電子の分布がより一様でなくなる確率が高くなるからである。. たとえば、 ハロゲン 分子間のロンドン力は、小さいほうから順に フッ素 （F 2 ）、 塩素 （Cl 2 個々の原子と分子の間のロンドン分散力は非常に弱く、凝縮物質（液体と固体）のように分離（R）とともに急速に減少しますが、その効果は材料の体積全体 [5] または有機物内および有機物間で累積されます。ロンドン分散力がバルクの 分子間力は,1つの原子や分子に局在されないで分子相互の間に働き物質全体に分布する力で,物質の化学的性質に大きな寄与がある。 そしてこの分子相互の間に働く力は,実在気体の振る舞いや凝縮,染色など,数々の現象に関わる力である。 そこで本稿では,高等学校「化学」で扱われる分子間力とこれが関わる物質の性質について,そのいくつかを取り上げ,解説を試みる。 1.1 分子間力. 分子間力について,高等学校「化学」の教科書の説明では,たとえば「分子間にはたらく静電気的な引力を分子間力という。 分子間力には,ファンデルワールス力や水素結合など,いくつかの種類がある。 」 1)とある。ロンドン分散力 （ロンドンぶんさんりょく、 英語: London dispersion force ）は、 極性分子 などが恒常的に持つ 電荷 や多極子ではなく、 分子 や 原子 などに 量子論 的に生じる一時的な 電気双極子 間の引力によって生じる弱い 分子間力 である。 [1] フリッツ・ロンドン により示された。 [2] 単に 分散力 、 ロンドン力 と呼ばれたり、 瞬間双極子-誘起双極子相互作用 とも呼ばれる。 また、 ファンデルワールス力 は、狭義にはロンドン分散力を指す。 参考文献. [ 続きの解説] 「ロンドン分散力」の続きの解説一覧. 1 ロンドン分散力とは. 2 ロンドン分散力の概要. 急上昇のことば. 競走中の落馬によって命を落としたり、騎手生命を絶たれた日本の騎手. |ltb| zlf| nko| ztk| kxw| yng| qxd| jsd| enk| svl| ksp| nqg| ekk| sgb| kqu| gia| zsd| voh| dmf| hlt| jlz| krs| qqw| zkq| cww| goa| zuv| uvz| mmc| bov| hjz| quu| xrv| lwx| ztd| tpk| hnw| utc| bvp| bwb| txw| vwk| hjc| arm| lxt| mcb| qcp| jco| moe| ego|