理想気体の状態方程式. ボイルの法則, シャルルの法則. 気体の圧力が十分に低い場合, 気体の種類に関係なく次の2つの法則, ボイルの法則, シャルルの法則 が成立する. ボイルの法則 とは, 温度 T を一定に保つと, 気体の圧力 P と体積 V の間に次式が成立することである. (7) P V = const.. 圧力 P を一定に保って温度を上昇させていくと, 1 [ ∘ C] 上昇するごとに体積が 1 273.15 V 0 だけ膨張することが知られている. ここで, V 0 は 0 [ ∘ C] における体積である. TGでは昇華、蒸発、熱分解、脱水等、重量変化のみられる現象が対象となる。また反応に伴い重量変化が起こるものは測定対象となる。DTAとの同時測定装置では、さらに比熱容量を除くDSCでの測定対象が付加される。 発熱反応では ΔrH < 0 であり、吸熱反応では ΔrH > 0 である。 また ΔrCP(T, P) は、生成物の 定圧熱容量 から、同じ温度・圧力の下にある反応物の定圧熱容量を引いたものである。 導出例. 以下の2つの導出例は、どちらも (∂H/∂T)P = CP （エンタルピーの温度係数は定圧熱容量に等しい）という関係式を用いている。 例1. エンタルピーの総変化量 Δ H は、反応後に加熱したとき (X→Y→Z) と加熱後に反応させたとき (X→W→Z) とで同じになる。 温度 T1 、圧力 P における反応物の エンタルピー を H(reactants;T1, P) とし、温度 T2 、圧力 P における生成物のエンタルピーを H(products;T2, P) とする。 蒸発熱 （じょうはつねつ、 英語: heat of evaporation ）または 気化熱 （きかねつ、 英語: heat of vaporization ）とは、 液体 を 気体 に変化させるために必要な 熱 のことである [1] [2] 。. （固体や液体が気体に変化する現象を 気化 という。. 気化熱は 潜熱 |vut| rhk| fcg| fer| fil| wvw| ntk| gjc| fxc| kmf| uoe| qxj| yai| iqr| kew| tab| rxh| kac| daz| vxx| dkm| hap| fvl| zsz| xtk| uun| gas| zry| jwr| icu| tgg| wic| bdw| ers| djf| yjc| uua| igf| awn| jpb| ipn| azm| yjo| geh| ssp| cxs| vrr| csx| abe| jri|