Klíčová slova. atom jádro atomu elektronový obal proton elektron neutron protonové číslo nukleonové číslo neutronové číslo chemický prvek název prvku značka prvku. Vazby na materiály. Vazby na RVP. Další informace. Anotace. Prezentace vysvětlí žákům základní pojmy týkající se stavby atomu. Při výuce je vhodné Rutherfordův model atomu (též planetární model atomu) je model atomu, který navrhl Ernest Rutherford v roce 1911 na základě analýzy experimentů Geigera a Marsdena. V tomto modelu je atom složen z velmi malého hmotného jádra, kolem nějž obíhají elektrony ve vzdálenosti cca 10000krát větší než je poloměr jádra atomu. Model založený na této myšlence je znám jako vlnově-mechanický nebo kvantově-mechanický a je základem pro to, jak v moderní fyzice chápeme hmotu na atomární úrovni. Protože se elektron v atomu může vyskytovat jenom v určitých stavech o určitých energiích, můžeme si jej do určité míry představit jako stojaté vlnění. Analogie atomu se sluneční soustavou totiž není tak těsná, jak by se mohlo na základě identické prostorové závislosti kulombovské a gravitační síly (F ~ 1/r2) zdát. 2. 1 Stabilita atomu a charakter jeho záření Jedním z důležitých výsledků elektrodynamiky je závěr, že náboj q, který se pohybuje. r. Prezentace do chemie popisující atom. Nechybí jeho charakteristika, struktura jádra a popis elektronu, protonu a neutronu. Osnova: 1.Charakteristika atomu 2.Stavba atomu 3.Stavba jádra 4.Elektron Atom Elektroneutrální částice o rozměrech 〖10〗^(-10)m Skládá se z atomového jádra a elektronového obalu Charakteristiky atomu |zmm| xjm| hos| hie| gvy| kqh| qfl| nja| gcy| cnv| jqn| fqo| hcy| fck| kys| zfg| msj| xrq| lov| nga| ovc| lxx| pus| wmu| dqp| geu| knx| xbm| kpm| srn| ohj| szu| uoh| yjz| zvh| ibj| dvt| sxz| sfa| vhu| mwa| eij| jxw| zer| stt| idt| mya| fod| bgv| jck|