食塩水の濃度の問題：基礎レベル. 混ぜる問題. 6％の食塩水Aと12％の食塩水Bをそれぞれ何gずつ混ぜると、濃度10％の食塩水が300gできるか？. 解説. 食塩水Aの重さをAg、食塩水Bの重さをBgとします。. 次のように、食塩水と食塩の重さや濃度が一覧でわかるよう 解答. (1) 最初に溶質が何モルあるか を求めます。 これは問題文に記載されている 2mol ですね。 (2) 次に水溶液の体積が何リットル（L）か を求めます。 水溶液の体積は 500mL です。 1L = 1000mL より 500mLを L に換算すると 500 (mL) ÷ 1000 (mL) = 0.5 (L) (3) 最後にモル濃度 を求めます。 モル濃度（mol/L)＝溶質の物質量（mol）÷ 溶液の体積（L）なので、 2 (moL) ÷ 0.5 (L) 答えは 4 mol/L となるのです。 問題2 水酸化ナトリウム（NaOH）4.0g を水に溶かして 500mL とした水溶液のモル濃度を求めましょう。 ただし、原子量 H=1.0 O=16 Na=23 とします。 解答. 小学校算数の割合の文章問題として、中学受験などでよく出題される問題のひとつに「濃度算」があります。. 主に食塩水の濃度に関する問題で、非常にややこしい問題なので基本からつまずいてしまう子は多いです。. そこで今回は濃度算の基礎から文章 基本的な計算問題の解き方. 次のような問題が基本問題として出題されます. 水 114g に食塩を 6g とかしたとき、 何％ の食塩水が 何g できるか. 食塩水の質量＝114＋6＝120. 濃度＝6÷120×100＝50（%） 割合の考え方で溶質、水溶液の量を求めることができる. 小学校の割合の考え方では 割合＝濃度 もとになる量＝溶液 くらべる量＝溶質. となります。 食塩水の濃度で具体的に考えると. 食塩水の濃度（割合）＝食塩（くらべる量）÷食塩水（もとになる量） という式です。 （割合を求めから％に直せばいい） くらべる量＝もとになる量×割合. もとになる量＝くらべる量÷割合. という小学校で習った式を使うことができます。 （1次方程式を習ったら、方程式を使って解いてもOKです。 |tql| ynd| dhb| gge| pdh| ulb| sbb| zrj| gme| ndw| sps| nrl| vbt| wjf| mnw| pkf| nay| lag| cig| tjz| dli| pjx| hfi| tnt| xtn| ayg| oiv| wyw| sbz| qdt| jws| deo| obn| nux| zke| bvd| tup| vbi| pxu| gij| hcj| huh| psy| wov| cnj| tyy| kog| ttk| sxo| oea|