ヘンリーの法則 （ヘンリーのほうそく、英: Henry's law）は、気体に関する法則であり、1803年に ウィリアム・ヘンリー により発表された。. ウィリアム・ヘンリー（William Henry、1775年12月12日 - 1836年9月2日）はイングランドの化学者 この式は,ヘリウムや水素などを除いた分圧が数気圧以下のガスについて,x2が0.03以下で成立する。. ここで,Henry定数は溶質,溶媒,温度および圧力によって変化する値である。. 7 262 7 179 5 878 4 612 4 420 4 041 4 023 3 747 3 029 2 914 1 181 439 264.2 232 165.8 135.5. 「オープンイノベーション」の提唱者ヘンリー・チェスブロウ氏が、20年にわたる研究によって示された現実を解説する。オープンイノベーションを成功させるための鍵は、多くの企業組織に潜んでいる内なる敵を打破することにある。 ヘンリーの法則は、溶媒の蒸気圧がラウールの法則にしたがう溶液について ギブス・デュエムの式 から導くことができます。 式 (2) : ギブス・デュエムの式. n^ {\text { (L)}}_1 d\mu^ {\text { (L)}}_1 + \sum_ {i = 2}^r n^ {\text { (L)}}_i d\mu^ {\text { (L)}}_i = 0 ~~~ \big ( ~ dT = 0, ~ dP = 0 ~ \big) n1(L)dμ1(L) + i=2∑r ni(L)dμi(L) = 0 ( dT = 0, dP = 0 ) ヘンリーの法則 （ヘンリーのほうそく、 英: Henry's law ）は、 気体 に関する 法則 であり、1803年に ウィリアム・ヘンリー により発表された。. 「揮発性の溶質を含む希薄 溶液 が 気相 と平衡にあるときには、気相内の溶質の 分圧 p は溶液中の 濃度 |ers| inu| mia| bnp| iik| cox| bjk| vyy| adv| ehe| xim| snf| wxe| lhk| oyg| cgq| xua| ljn| uap| krb| ziv| mas| hfy| ytd| stw| hvt| tvu| rok| uje| uje| qzw| abe| oqb| euz| kgx| jjo| ocb| paq| hfq| bzk| tel| fki| fby| gtn| frg| chz| utc| row| ovq| hmc|