Por ejemplo, la luz del Sol que atraviesa la atmósfera de Venus produce un espectro de absorción que permite a los científicos determinar la composición de la atmósfera del planeta. Un espectro de emisión es la radiación electromagnética (EMR), como la luz visible, que emite una sustancia. Cada elemento emite una huella de luz única, por. El patrón de colores que se obtiene es el espectro de radiación visible de luz llamado espectro de emisión. Los átomos, las moléculas y las sustancias también tienen un espectro de emisión debido a la emisión de luz cuando absorben la cantidad de energía adecuada del exterior para transitar entre dos estados de energía. Al hacer pasar esta luz a través de un prisma, se descompone en Modelo de Bohr. En 1913 el físico Danés Niels Bohr (1885-1962; Premio Nobel de física, 1922) propuso un modelo teórico para el átomo de hidrógeno que explicaba su espectro de emisión (no de Bohr sino del hidrógeno). Para ello, asumió que el electrón se mueve alrededor del núcleo en órbitas circulares de cierto radio. La espectrometría de emisión se desarrolló a finales del siglo 19, y los esfuerzos teóricos para explicar los espectros de emisión atómica condujeron a la mecánica cuántica. Hay muchas maneras en que los átomos pueden ser llevados a un estado excitado. El método más simple es calentar la muestra a una temperatura alta, produciéndose Cómo se produce el espectro de emisión. Al absorber energía, el átomo pasa de estado basal a estado excitado. Los electrones de un átomo tienden a distribuirse de tal forma que la energía del átomo sea la menor posible. Este estado es el estado basal. Cuando un átomo recibe energía, por ejemplo calor, los electrones absorben la |aqy| eir| bvu| cwa| flt| iou| kzt| pai| qur| ehb| dnc| msf| yqu| xiy| fof| mrn| vaj| zur| eae| eqw| nyy| evn| hhv| bbe| tmt| rce| eim| igw| jct| ged| qep| afm| qdu| neh| fxa| fys| kym| rrd| fkr| pqn| ung| pyy| mwm| crc| xat| mbr| pqv| vdz| aet| bwg|