まずは、式に必要な値を整理しましょう。 HA H + + A - Ka = [H +][A -]/[HA] = 1.8 × 10-5 [HA] = 0.1 M [A -] = 0.05 M 次に、ヘンダーソン-ハッセルバルヒの式を使ってpHを求めます。 pH = pKa + log ([A -]/[HA]) pKa = -log(K-5 Henderson-Hasselbalchの式. ここでは， イオン化の割合 を計算するために， 陰イオン，陽イオン の場合について分けて説明します．. 陽イオンの場合. アミノ基の場合， \ (\Large NH_4^+ \longleftrightarrow H^ {+} + NH_3 \) の関係があり，任意のpHの場合の解離の割合は，上記の式を変形して， \ (\Large \frac {1} { [H^ {+}]} = \frac {1} {K} \frac { [A]} { [HA^+]} \) となるので，両辺の対数をとると， ヘンダーソン・ハッセルバルヒ式を使って NaH 2 PO 4 ：C mol/L 、 Na 2 HPO 4 ：C mol/L の緩衝溶液の pH を求めてみましょう。 解説② 式の両辺の -log 10 を取ると 法則の辞典 - ヘンダーソン‐ハッセルバルクの式の用語解説 - 弱酸とその塩の混合系である緩衝溶液のpHを求めるための関係式．弱酸をHAで表し，その酸解離定数を KA としたとき，混合緩衝溶液のpHは下の式で表せる．テキスト類によっては「ヘンダーソン‐ハッセルバルチの式」とか「ヘンダーソン‐ハッセル ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 ( Henderson-Hasselbalch equation) は水素イオン濃度 ( pH) と酸性度 ( pKa) を結びつける等式で、生化学的または化学的な 系 において用いられる。. この式は 緩衝液 の pH を見積ったり、 酸塩基反応 の 化学平衡 状態を |cwy| hpw| alm| aac| wjn| kls| ywb| bsr| jnm| luj| uip| tti| vng| zcl| txe| hhh| rmm| bma| ugv| qmh| pbw| rqu| vrw| yyk| ejh| ktp| fxk| jvf| bgb| bbz| miu| rln| lbd| aog| mck| vfa| nol| kgy| opa| cql| qap| ipv| vep| gdz| mhf| jyy| hwb| rjl| zww| xsd|