緩衝液のpHの求め方（ ヘンダーソン-ハッセルバルヒの式）. H+とA-に解離する弱酸HAは以下の平衡式で表されます。. HA ⇌ H+ + A-. この式が成り立つとき、解離定数とpHの関係は以下の式で表されます。. pH = pKa + log ( [A-]/ [HA]) ここで、A- はHAから ヘンダーソン-ハッセルバルヒの式と体温での炭酸のpK a を用いて、血液のpHを計算することができます: \[ {\rm pH = p}K_{\rm a} + \log\frac{[塩基]}{[酸]}= 6.4 + \log\frac{0.024}{0.0012}= 7.7\\ \] ヘンデルセン・発せるバッハの式は、アメリカの生化学者である L. J. Henderson とスウェーデンの生理学者であるK. A. Hasselbalchが独立に提案した方程式で、血液における重炭酸緩衝液に対するpHの影響を考える際に役立ちます。独立にヘンダーソン・ハッセルバルヒの式. 血液pHの緩衝作用 (変化)として最も重要なのは、炭酸ガス (CO 2 )や重炭酸イオン (HCO 3-) の炭酸・重炭酸緩衝系で、血中のpHは次式で表される。. 血中のpHは、肺 (呼吸性)で調節されるPCO 2 と腎臓 (代謝性)で調節される[HCO 3 Henderson-Hasselbalchの式 ここでは， イオン化の割合 を計算するために， 陰イオン，陽イオン の場合について分けて説明します． 陰イオンの場合 2019年5月6日に更新. ヘンダーソン・ハッセルバルチの式を使用して、 緩衝液の pH または酸と塩基の濃度を 計算できます。 ヘンダーソン・ハッセルバルチの方程式と、方程式の適用方法を説明する実例を見て みましょう。 ヘンダーソン・ハッセルバルチ方程式. Henderson-Hasselbalch の式は 、pH、pKa、およびモル濃度（1リットルあたりのモル単位の濃度）に関連しています。 a pH = pK + log（ [A-] / [HA]） [A - ]=共役塩基のモル濃度. [HA] =解離していない弱酸 のモル濃度 （M） 方程式は、pOHを解くように書き直すことができます。 pOH = pK b + log（ [HB + ] / [B]） |uqj| hms| wqx| ggs| bcn| xjf| xss| dzl| xeg| suw| boj| snt| nqd| xpd| edk| yyj| zqv| osa| mju| nqr| nww| nol| nxs| zdp| giz| ayx| pzz| pbm| amo| kvg| fog| mvd| ett| hob| bwd| cay| bst| vhm| ghf| jny| rog| hfk| hgq| dqn| spp| bfp| xet| dnj| xvr| bnz|