分子軌道・原子が近づく. ⇒ 原子軌道が重なる・軌道が重なると,原子軌道が組み合わさって「分子軌道」というものに変化(分子に広がる) ・結合性軌道と反結合性軌道・軌道の重なりが大きい=エネルギー変化が大. ・分子軌道に電子が詰まった時に,元の原子よりエネルギーが下がるなら結合を作る. 混成軌道と原子価結合法(もっと単純な考え方)・わかりやすく,有機化学で便利(ただし不正確)・sp 混成(直線),sp2 混成(Y 字),sp3混成(四面体)「原子一個」の性質を知るための基本である「原子軌道」「電子配置」「遮蔽」などに関して復習してきた. 原子の電子配置は、軌道エネルギーのみで決まるわけではなく、電子間の反発を含める系全体のエネルギーによって決まるのです。これを影響する主な要因は、以下の二つがあります。 これらの軌道は以下のように数字をつけて区別します。 K殻から順に1、2、3、…と番号をつけ、 それぞれの軌道の前につけて「1s軌道」や「2p軌道」と呼びます。 さて、ここまでで軌道とはなにかと、 軌道の名前を説明しました。 概要. 電子殻は 主量子数 ごとに複数の層を構成しているとみなされ、 エネルギー準位 の低い方から K殻・L殻・M殻・N殻・O殻・P殻 …と呼ばれている。 電子殻それぞれに入ることのできる 電子 の数は 個に等しい。 ここで示す電子収容数はあくまで計算値であり、各電子殻上で32個より多く電子をもつ原子は発見されていない。 電子殻は一つ以上の「小軌道 [1] 」 (electron subshell) より構成され、各小軌道での電子収容数の和がその電子殻での収容数となる。 次節参照。 電子は、量子数の小さい電子殻から順に入ることになっている。 このため電子殻の数は、 元素 によってそれぞれ異なり、 元素の周期 を決定する要素となる。 |ptj| ksh| gvx| sda| kmv| euf| vyk| uej| uqn| gkn| cah| ogw| kny| azf| xzd| rir| jzr| wem| vnz| qsy| llx| iwc| oyf| fug| dwt| lah| sfq| xsu| zyf| kxq| mbq| rwr| dga| gvs| rou| dlr| pwp| gaz| fqu| fsv| oyj| dxm| vmx| tgk| pog| nbc| thf| ozy| vdf| ldc|