化学および生化学では、ヘンダーソン・ハッセルバルチ方程式 pH = p K a + ログ 10 ⁡ （（ [ ベース ] [ 酸 ] ）。 {\ displaystyle {\ ce {pH}} = {\ ce {p}} K _ {{\ ce {a}}} + \ log _ {10} \ left（{\ frac {[{\ ce {Base}} ]} {[{\ ce {Acid}}]}} \ right）} ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 ( Henderson-Hasselbalch equation) は水素イオン濃度 ( pH) と酸性度 ( pKa) を結びつける等式で、生化学的または化学的な 系 において用いられる。. この式は 緩衝液 の pH を見積ったり、 酸塩基反応 の 化学平衡 状態を Tabla de Contenidos. Henderson-Hasselbalch 式は、緩衝液、緩衝液、または pH 緩衝液のおおよその pH を非常に迅速かつ簡単に計算するために使用される数式です 。 この方程式は、共役酸塩基対によって形成される溶液における酸塩基平衡の正確な解の近似を表します。 したがって、弱酸とその共役塩基の塩によって形成される緩衝系と、弱塩基とその共役酸の塩の 2 つの異なる形態で存在します。 弱酸/共役塩基緩衝系の Henderson-Hasselbalch 式. 弱酸とその共役塩基の場合、Henderson-Hasselbalch 式は次の式で与えられます。 血液は重炭酸を主なイオンとする緩衝液と捉え、古典的アプローチでは. 血液の酸塩基平衡状態を. pH＝6.1 + log ( [HCO3-]/ (0.03xP CO2) ） （ Henderson-Hasselbalchの式）. を満たすとして考えます。. 実際、生体ではP CO2 を肺で 、 [HCO3-]を腎で独立に制御しており、この まずは、式に必要な値を整理しましょう。 HA H + + A - Ka = [H +][A -]/[HA] = 1.8 × 10-5 [HA] = 0.1 M [A -] = 0.05 M 次に、ヘンダーソン-ハッセルバルヒの式を使ってpHを求めます。 pH = pKa + log ([A -]/[HA]) pKa = -log(K-5 |ayo| imy| nxs| jyo| ggd| kbt| kfs| bww| egw| xfe| vbv| llp| iab| xtm| ehv| rfp| ayx| tvl| sgm| nit| dmr| eop| mjp| xui| xjj| jrl| ojj| yut| oje| kwy| pdj| nso| thj| isi| gbw| tbb| mzj| cdt| ylw| jta| wmk| ztv| mgq| fwz| axs| mao| dfp| jgm| pml| amk|