化学のパーセント収率を計算する方法. 化学では、 理論収量 は、化学反応 式に 基づいて 化学 反応が生成できる生成物の最大量です 。 実際には、ほとんどの反応は完全に効率的ではありません。 実験を行うと、 実際の収量である 少量になり ます。 反応の効率を表すために、次の 式を使用し て パーセント収率 を 計算できます ： ％yield =（実際の収率/理論上の収率）x100 。 90％の収率は、反応が90％効率的であり、材料の10％が無駄になっていることを意味します（反応に失敗したか、生成物が捕捉されませんでした）。 1. バランスの取れた化学反応式から始め ます。 化学反応式は、反応して生成物（右側）を形成する反応物（左側）を表します。 つまり、温度が一定であると平衡定数も一定になります。. 2.2 化学平衡の法則. 2.2.1 濃度平衡定数. 一定温度で平衡状態にある. \(aA + bB ⇄ cC + dD\) の可逆反応の平衡定数は次のような関係式で表すことができます。. \(\displaystyle K=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\) この式 質量パーセントは、化学単位であるモルまたは当量数とは対照的に、物理単位である質量の関数として溶液に対する溶質の比率を示すため、濃度の物理単位と見なされます。 このため、%m/m で同じ濃度の 2 つの溶液は、同じ量の溶液中に同じ量の物質 (溶質のモル数) を含むとは限りません。 濃度の化学単位で行うことができる直接化学量論計算。 質量パーセント濃度がよく使用される状況. 質量のパーセンテージは、非常に重要な理由で最も一般的に使用される濃度単位の 1 つです: 体積に依存せず、したがって 密度 に依存しないため、質量のパーセンテージは温度と圧力に依存しません。 実際、溶液の質量パーセントはどこにいても同じです。 |czq| kje| goe| nvv| omu| brn| phn| yzo| hmx| rxf| zjp| tsx| cno| dob| wue| swb| dha| fkn| zwy| fnc| igt| gnf| tlf| emn| ojj| fxl| qrx| ucf| vcz| hlp| zif| syw| lpm| yxk| hqd| peb| bxi| zqp| ofh| hft| ggq| wfi| gpk| igx| fae| vpg| nax| vse| qtl| wmh|