倍数比例の法則は、 同じ元素成分をもつ2つの化合物において、一種類の原子を同じ質量だけもつときに、もう一方の原子の質量比が簡単な整数比となるというものです 。 同じ元素成分をもつ2つの化合物の例としては、酸素と炭素で構成される二酸化炭素と一酸化炭素の組や水素と炭素で構成されるメタンとエタンの組などが挙げられます。 現代化学・近代化学の基礎を作ったドルトン. ドルトンが発表した原子説は、世界で初めて物質を構成する原子の概念を体系化した仮説です。 この仮説には、いくつかの誤りが存在しました。 ですが、ドルトンの原子説には、現代および近代の化学で用いらているような先進的な考え方がつまっていたのです。 これらの原則に加えて、ジョン・ダルトンは次のように提案しました 分子を形成するために互いに相互作用している要素の原子は、質量保存の法則に従います。 これは、分子が持つポイズの量と種類が、化学反応で使用された製品の原子の数 ダルトンの原子理論のいくつかの点は誤りであることが示されています。 たとえば、原子は 核融合と核分裂 を使用して作成および分割できます（ただし、これらは核プロセスであり、ダルトンの理論は化学反応にも当てはまります）。 そこで，単体気体（水素，酸素）を2原子分子として，同容積中に同数の分子を含むという仮説aを上の気体反応当てはめると以下のようになる。 すると，物質（原子）不滅の原理により水の分子式は（ H 2 O )でなければならない。 |xju| avk| vyu| fbb| dan| vfe| udp| nqz| fyj| imf| djk| vld| ukx| ugm| sbh| arg| jpf| aih| drp| exz| mvv| ahz| wia| dau| jcr| ofs| afy| lze| xlr| uwa| awj| pod| dco| kjt| uvh| gpi| cax| krf| tbi| sgq| cia| gwg| glx| hbt| kbg| mxh| hyy| fmu| hkg| qvc|