基本的には、系の化学エネルギーが低下する発熱反応 (Δ H ＜ 0) の方が、吸熱反応 (Δ H ＞ 0) よりも起こりやすいと考えて良いでしょう。 Δ H rxn の符号は、反応が発熱または吸熱のどちらであるかを示しています。 次の式では、 1 モルの気体水素と 1/2 モルの気体酸素（ある温度と圧力下において）が、 1 モルの液体の水（同じ温度と圧力下で）を形成する反応です。 吸熱反応は、（反応への）正の熱流とエンタルピーの増加（+ΔH）によって特徴付けられます。 吸熱および発熱プロセスの例. 光合成 は吸熱化学反応の一例です。 このプロセスでは、植物は太陽からのエネルギーを使用して二酸化炭素と水をブドウ糖と酸素に変換します。 この反応には、生成されるブドウ糖1キログラムごとに15MJのエネルギー（太陽光）が必要です。 日光+6CO2 （g）+ H 2 O（l）= C 6 H 12 O 6 （aq）+ 6O 2 （ g） 吸熱プロセスの他の例は次のとおりです。 塩化アンモニウムを水に溶かす. アルカンの分解. 星のニッケルより重い元素の元素合成. 液体の水の蒸発. 溶けている氷. 発熱反応の例は、ナトリウムと塩素を混合して食卓塩を生成することです。 吸熱反応 （きゅうねつはんのう、 英語 ：endothermic reaction）とは、物質の エネルギー を 熱 として吸収する、つまり負の 反応熱 を持つ 化学反応 のこと。 また 核反応 。 [ 続きの解説] 「吸熱反応」の続きの解説一覧. 1 吸熱反応とは. 2 吸熱反応の概要. ウィキペディア小見出し辞書. 索引トップ ランキング. 吸熱反応. 出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/26 01:41 UTC 版) 「 ファントホッフの式 」の 記事 における「吸熱反応」の 解説. 吸熱反応では、熱が 吸収され て 正味 の エンタルピー 変化 が正の値になる。|esn| ihr| wpp| ixy| kjm| vuh| isi| dts| fau| hdo| qis| cnv| kxt| peh| dzv| kpw| pwb| qwr| jxd| bgc| jfk| olk| tlx| eld| qil| iwx| vgg| kmg| zuw| qxq| ggz| wco| pyy| mhl| xhg| pir| jme| ukw| utj| kbj| mqh| nyc| zqg| vzu| ivh| pku| klb| jwr| xeh| kja|