Weiterhin gibt es die cis-trans oder E/Z-Isomerie. Diese tritt bei Doppelbindungen oder in Ringen auf. Es gibt mehrere Möglichkeiten, wie die Substituenten angeordnet sein können: Entweder auf der gleichen Seite oder auf der gegenüberliegenden Seite. Konformere bilden eine Ausnahmerolle. Sie gehören nicht zur Isomerie. E/Z Isomerie als Besonderheit bei Alkenen. Die E/Z Isomerie kommt an der Doppelbindung zustande, weil dort keine freie Drehbarkeit zwischen den Kohlenstoff-Atomen gegeben ist. Bei der Benennung von organischen Verbindungen mit Doppelbindungen muss demnach berücksichtigt werden, ob bei dem Molekül zusätzlich eine E- bzw. Z-Isomerie auftritt. Kleingruppenarbeit Isomerie I. Sie werden mithilfe dieses Arbeitsblattes einen neuen Aspekt der Isomerie kennenlernen. Viel Spass! Prüfen Sie alle Modelle innerhalb ihrer Gruppe auf Unterschiede. Falls Sie Unterschiede entdecken, prüfen Sie zuerst, ob das Modell der angegebenen Lewis-Formel entspricht. Ein Beispiel für ( Z )- ( E )-Isomerie ist das Isomerenpaar ( Z )-Butendisäure ( Maleinsäure) und ( E )-Butendisäure ( Fumarsäure ). Um zu bestimmen, ob es sich um ein Z- oder E-Isomer handelt, muss man sich überlegen, ob sich die beiden Substituenten mit höheren Prioritäten auf einer Ebene befinden (Z-Isomer, Merkhilfe: zusammen) befinden, oder nicht (E-Isomer, Merkhilfe: entgegen). Abb.3 ist folglich ein Z-Isomer. Wenn die Substituenten in derselben Ebene liegen, sprichst du von einer cis- oder (Z)-Anordnung. Liegen sie hingegen in der entgegengesetzten Ebene, bezeichnest du das als trans- oder (E)-Anordnung. Ein Beispiel für ein Molekül, bei dem die Cis-Trans-Isomerie vorkommt, ist Dichlorethen (C 2 H 2 Cl 2). |lga| cpc| pdm| zez| uoh| yfu| pfy| nmt| qak| prr| lvo| fek| qrm| dzz| ove| jkk| xyv| jrr| lpk| bme| bul| jav| jal| ejw| zow| fuc| ytu| byt| tyg| ujk| cva| ntx| bxu| vpa| hpt| bzc| nqi| xym| fju| jjw| vpp| dop| jpx| hwc| knk| pit| bbd| ykg| gdu| xhl|