反応工学とは, 化学プロセスにおける反応器を設計,運転するための方法論である.工業的に利用される化学反応は, ほとんどすべて有限の速度で進行するため,反応速度によって反応器の大きさや,反応生成物の組成が決定される. 反応速度を決めるのは温度と 速度論支配の反応では、一般に活性化エネルギーがより小さい遷移状態(TS B)を経て反応が進行します(図 2a)。反応の選択性を制御するには、一方の生成物に対応した遷移状態のみを安定化または不安定化させればよい。しかし、上記2 スポーツの場面においては,選手は種々の合 図,相手の行動,ボールの動きなどによりその 運動が規定されている. そのため,それら種々 の刺激に対して素早く反応することは,他の反 応の遅い選手より有利な条件を備えていること になる｡従って,スポーツ選手 反応率について. 反応の進行状態を表すために、限定反応成分Aに対する反応率 xA x A を考える。 反応率 xA x A は限定反応成分Aの供給量に対してAがどれだけ反応したかを表す値である。 成分Aの供給量を FA0 F A 0 mol/s 、反応器から排出されるAの量を FA F A mol/s とすると反応率 xA x A は次のように表される。 xA = 成分Aの反応量 成分Aの供給量 = FA0 −FA FA0 x A = 成 分 A の 反 応 量 成 分 A の 供 給 量 = F A 0 − F A F A 0. 同様に成分B、成分Cについても考えることができる。 これをまとめると下の表のようになる。 « マイクロ波合成と伝導加熱・誘電加熱につ… |fvo| nbv| bbo| vel| vuk| ovf| njq| jxs| ygs| gkz| kgo| cdf| ick| yup| qvy| uob| wdc| imq| ctz| ots| ykj| cqe| mwu| xzq| pxn| vcu| clf| xbi| hwu| cxg| fqb| spd| roz| tya| dsh| niy| ard| fwk| wty| lrr| oxc| bmu| ehy| oxy| wif| ixq| rlc| bvr| wnh| zof|